Алмаз

Алмаз кристаллизуется в кубической сингонии. Габитус кристаллов обычно октаэдрический, реже додекаэдрический и кубический и совсем редко тетраэдрический. Грани зачастую искривлены и покрыты штриховкой. Алмаз является самым твердым из известных природных минералов, его твердость по шкале Мооса 10. Он не разъедается кислотами. Жирный на ощупь. Структурная ячейка гранецентрированная, кубическая, с а₀ — 3,5595 А, содержит восемь атомов углерода. Двойникование обычно по {111} и по {001}. Показатель преломления колеблется от 2,417 до 2,421 (Na-свет). Дисперсия сильная, характерный блеск полированных камней обусловлен сочетанием высокого показателя преломления и крайне высокой твердости.

Оптические и физические свойства зависят главным образом от наличия или отсутствия примеси азота в дисперсной форме или в форме пластиночек, в соответствии с чем алмазы подразделяются на тип I (содержащие азот) и тип П. Следы роста внутри кристалла алмаза указывают на сложную историю неравномерного роста кристалла. Цвет очень различен: описаны бесцветные, голубые, красные, розовые, оранжевые, желтые, коричневые, черные, серые и зеленые алмазы. Желтая, коричневая и зеленая окраска, вероятно, обусловлена незначительной примесью железа, алюминия и магния, серая или черная — включениями углеродистого материала. Низкосортные разновидности алмаза, известные под названиями «борт» и «карбонадо», — зернистые или скрытокристаллические, их темная окраска обусловлена загрязнением и включениями. Алмазы можно красить облучением, при этом бомбардировка нейтронами окрашивает камень в зеленый цвет, а электронами — в синий. Зеленые алмазы при нагревании окрашиваются в различные оттенки желтого цвета, но никогда не становятся снова совершенно бесцветными. Зеленые алмазы были найдены в золотоносных конгломератах Витватерсранда в ЮАР; появление зеленой окраски приписывается облучению за счет сопутствующих минералов урана. Плотность чистого алмаза 3,511, тогда как плотность низкобарической полиморфной модификации углерода, графита, 2,23. Алмаз сгорает в воздухе при 850 °С с образованием СО₂, а в вакууме частично превращается в графит при температуре более 1500 °С.